sản xuất axit nitric

Vuhoangco.com.vn là công ty hóa chất hàng đầu trong việc phân phối axit Nitric tinh khiết với số lượng lớn cho nhiều nghành sản xuất công nghiệp. - Thường được dùng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm, axit nitric được sử dụng để sản xuất thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) và cyclotrimethylenetrinitramin (RDX), cũng như phân bón (như phân đạm một lá nitrat amoni). Xếp hạng cao nhất: 4. Xếp hạng thấp nhất: 1. Tóm tắt: Thể tích của dung dịch axit nitric 63% D = 1,4 g/ml cần vừa đủ để sản xuất được 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) là A. 42,34 lít …. 2.Thể tích của dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml …. - Loigiaihay.com. Tác giả Sử dụng axit nitric để sản xuất các chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm vải. Dùng làm thuốc tẩy màu- colorometric test, giúp phân biệt heroin và morphine. Axit nitric được dùng để sản xuất nitrobenzen - tiền chất để sản xuất anilin và các dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt trong sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit và dược phẩm. Thể tích của dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất được 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) là Cho X là axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, Y là ancol no, đa chức, mạch hở. Đun hỗn hợp gồm 2,5 mol X, mematikan keran air jika tidak dipakai haknya adalah. Axit nitric là một loại axit hữu cơ yếu thường được tìm thấy trong các loại trái ấy như cam, chanh, quýt… Axit này có vị chua được dùng như một chất bảo quản tự nhiên và hay được thêm vào các loại thức uống. Ở phương diện hóa sinh thì axit nitric có vai trò quan trọng trong quá trình trao đổi chất trong các cơ thể nitric còn có vai trò như một chất tẩy rửa an toàn đối với môi trường và cũng là tác nhân chống oxy hóa cao, acid nitric có mặt trong rất nhiều loại quả nhưng được tìm thấy nhiều nhất trong quả Tính Acid nitricTổng quanTên khoa họchydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acidTên dân gianaxit trái câyCông thức hóa họcC6H8O7Công thức cấu tạoKhối lượng phân tử g/molNhiệt độ nóng chảy153 độ CNgoại quanTinh thể màu trắngNhiệt độ sôi175 độ CTính chất Hóa họcTính axit của acid nitric là do ảnh hưởng của nhóm COOH, mỗi nhóm carboxyl có thể cho đi một proton để tạo thành ion citrat kết hợp với các ion kim loại để tạo thành muối, các ion citrat này có thể kết hợp với caxi dùng làm bảo quản thực nhiệt độ phòng acid tồn tại dưới dạng tinh thể màu trắng, ở nhiệt độ này mỗi axit citric có chứa một phân tử nước. Còn khi trên nhiệt độ 74 Độ thì sẽ chuyển sang dạng mặt hóa học thì axit citric cũng có tính chất tương tự như các axit carboxylic khác. Khi nhiệt độ trên 175 độ C thì nó phân hủy tạo thành CO2 và trình sản xuất acid nitricTrong công nghiệp sản xuất axit citric là nuôi nấm sợi trên đường ăn, sau khi loại nấm mốc ra khỏi dung dịch, axit nitric được cho kết tủa với vôi tạo thành canxi citrat cuối cùng được kết tủa bằng axit dụng của acid citricMuối citrat của nhiều kim loại được dùng để vận chuyển các khoáng chất trong các thành phần của chất ăn kiêng vào cơ citric có khả năng tạo phức hợp với nhiều kim loại có tác dụng trong các chất tẩy rửa. Ngoài ra axit citric còn dùng để sản xuất các chất trao đổi ion dùng làm mềm nước bằng cách tách ion kim loại ra khỏi phức citric cũng được cho vào thành phần của kem để giữ các giọt chất béo, thêm vào nước ép chanh tươi. Axit nitric là một axit mạnh có đặc tính oxy hóa và ăn mòn mạnh. Nó cũng là một nguyên liệu hóa học quan trọng. Nó có thể được sử dụng trong công nghiệp cho phân bón hóa học, thuốc trừ sâu, thuốc nổ, thuốc nhuộm, muốiTrong hóa học hữu cơ, hỗn hợp axit nitric đậm đặc và axit sunfuric đậm đặc là một tác nhân nitrat quan trọng, và dung dịch nước của nó thường được gọi là nước nitrat hoặc nước nitơ chất vật lý của Axit nitricAxit nitric tinh khiết là một chất lỏng trong suốt không màu và HNO3 đậm đặc là một chất lỏng màu vàng nhạt. Trong trường hợp bình thường, nó là một chất lỏng trong suốt không màu với mùi ngột nóng chảy -42 ° sôi 120,5 ° tỉ lệ HNO3 là bao nhiêu phần trăm mà điểm sôi và điểm nóng chảy có thể có giá trị khác chất hóa học HNO3Axit nitric đậm đặc không ổn định, nó sẽ bị phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc nhiệt để giải phóng nitơ dioxide, và nitơ dioxide. Tuy nhiên, axit nitric loãng tương đối ổn định. Vì có tính axit nên HNO3 mang đầy đủ tính chất hóa học của ứng với ánh sáng mặt trờiPhản ứng này chỉ sảy ra với HNO3 đậm đặtPhương trình phản ứng 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2OPhản ứng este hóa của HNO3HNO3 có thể được ester hóa với rượu để tạo thành nitrat tương ứng. Quá trình este hóa tức là khử hydro của axit dehydroxy giống như cơ chế este hóa của axit nitric có thể bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước, tạo ra một lượng lớn các ion hydroPTTƯ HNO3 H+ + NO3Quá trình ester hóa HNO3 được sử dụng để sản xuất nitrocellulose, như thể hiện trong phương trình3nHNO3 + [C6H7O2OH3]n [C6H7O2O-NO23 ]n + 3nH2OĐể sản xuất nitroglycerin, phương trình như sauHNO3 + C3H8OH C3H5N3O9 + H2OPhản ứng nitrat hóa HNO3Phản ứng nitrat hóa phổ biến nhất là nitrat hóa benzenPTTƯ C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OPhản ứng oxi hóa khửNguyên tố nitơ trong phân tử axit nitric có hóa trị cao nhất +5. Do đó, axit nitric có tính oxi hóa mạnh và chất khử của nó thay đổi theo nồng độ axit nitric. Nói chung, nồng độ axit nitric càng cao thì số electron trên mỗi phân tử của axit nitric càng cao. HNO3 đậm đặc ít chủ yếu là nitơ dioxide, axit nitric loãng chủ yếu là oxit nitric và axit nitric loãng hơn có thể được khử thành oxit nitơ, nitơ, amoni nitrat, Cần lưu ý rằng trên đây chỉ là những sản phẩm đơn giản nhất. Trong thực tế, khi phản ứng xảy ra, nồng độ HNO3 giảm dần và tất cả các chất sinh ra có thể xuất HNO3 đậm đặcHNO3 + Zn ZnNO32 + 2NO2 + H2O5HNO3 + P H3PO4 + 5NO2 + H2OVới HNO3 loãng8HNO3 + 3Zn 3ZnNO32 + 2NO + 4H2O5HNO3 + 3P + 2H2O H3PO4 + 5NOVới HNO3 rất loãng10HNO3 + 4Zn 4ZnNO32 + 2N2O + 5H2O5H2S + 2HNO3 5S + N2 + 6H2O10Fe +36 HNO3 10FeNO33 + 3N2 + 18H2OVới HNO3 cực loãng10HNO3 + 4Zn ZnNO32 + NH4NO3 + 3H2OĐiều chế HNO3Có thể điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm và phương pháp công chế HNO3 trong công nghiệpĐiều chế axit nitric liên quan chặt chẽ với công nghiệp amoniac tổng hợp. Phương pháp oxy hóa là cách chính để sản xuất axit nitric trong sản xuất công nghiệp. Quá trình chính là đưa hỗn hợp amoniac và không khí của bạch kim rodi lưới hợp kim, hợp kim lưới dưới sự xúc tác của quá trình oxy hóa amoniac để nitric oxide NO.Oxit nitric được tạo ra tiếp tục bị oxy hóa thành nitơ dioxide bởi oxy dư sau phản ứng, và sau đó nitơ dioxide được đưa vào nước để thu được trình phản ứng tạo HNO34NH3 + 5O2 4NO +6H2O2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3Sử dụng axit sunfuric và nitrat đậm đặc để sản xuất axit nitric, nhưng phương pháp này tiêu thụ một lượng lớn axit, gây ăn mòn thiết bị, hiện nay về cơ bản đã ngừng sử + H2SO4 NaHSO4 + HNO3Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệmVì điều chế trong phòng thí nghiệm không cần số lượng lớn nên ta có thể sử dụng các loại muối nitrat và H2SO4 để tạo thành HNO3H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + HNO3Ứng dụng của HNO3HNO3 là loại axit quan trọng trong công nghiệp để điều chế nhiều loại hóa chất và sản phẩm nhưLà nguyên liệu thô cần thiết cho nitrat và nitrat, HNO3 được sử dụng để điều chế một loạt phân bón nitơ nitrat, như amoni nitrat, kali nitrat, nó cũng được sử dụng để điều chế thuốc nổ chứa nitrat hoặc axit nitric vừa có tính oxy hóa vừa có tính axit, axit nitric cũng được sử dụng để tinh chế kim loại kim loại không tinh khiết trước tiên được oxy hóa thành nitrat, và các tạp chất được loại bỏ và sau đó giảm glycerin vào axit nitric đậm đặc và axit sunfuric đậm đặc để tạo ra nitroglycerin. Đây là một chất lỏng nhờn trong suốt không màu hoặc màu vàng. Nó là một chất rất không ổn định, bị phân hủy bởi tác động, tạo ra nhiệt độ cao và tạo ra một lượng lớn chế chất nổ nitrat hóa là 2,4,6- trinitrotoluene TNT. Nó được tạo ra từ phản ứng của toluene với HNO3 đậm đặc và axit sunfuric đậm những kiến thức trên, mình mong rằng sẽ giúp các bạn nắm vững hơn về tính chất vật lý và hóa học của axit nitrit. Kỹ thuật sản xuất axit nitric Khái niệm chung + Qúa trình gồm 3 bước – Oxi hóa amoniac 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Oxi hóa NO 2NO + O2 = 2NO2 – Hấp thụ đinitơ oxit 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO Cơ sở lý thuyết của sản xuất axit HNO3 – Oxi hóa amoniac ở 900oC theo phản ứng 4NH3+5O2=4NO+6H2O +907kJ, Kp=1053a 4NH3+4O2=4N2O+6H2O+1105kJ, Kp=1061b 4NH3+3O2=4N2+6H2O+1270kJ, Kp=1067c Muốn cho phản ứng a xảy ra phải dùng xúc tác có độ chọn lọc cao -Xúc tác có thể là Pt, hay các hợp kim Pt với Pd, Rd hay các oxit Fe, Mn, Co và Ni -Xúc tác rất nhạy với tạp chất có trong không khí hay amoniac -Pt rất đắt tiền nên người ta thường nghiên cứu thay thế xúc tác của các oxit rẻ tiền hơn -Nhiệt độ tối ưu khỏang 900oC ở áp suất 9atm -Tỷ lệ O2 NH3 = 1,25 là tốt nhất nhưng dễ nổ, thông thường khống chế tỷ lệ bằng 1,7- 2,0 -Tăng áp suất hiệu suất giảm, nhưng tốc độ tăng -Oxi hóa NO 2NO + O2 D 2NO2 + Q + Nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm và ngược lại + Áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng + Oxi trong không khí tăng lên thì tốc độ phản ứng tăng lên -Hấp thụ NO2 bằng nước 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 + 116kJ HNO2 bị phân hủy 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O – 75,8 Kj Tông quát 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO + 136kJ Qúa trình tái sinh NO cần phải oxi hóa lại Muốn tăng tốc độ hấp thụ cần phải hạ nhiệt độ Tăng áp suất sẽ tăng quá trình hấp thụ, thông thường người ta khống chế ở P=8atm axit thu được có nồng độ 60-62% + Dây chuyền sản xuất axit nitơric lõang – Sản xuất HNO3 ở áp suất thường -Sản xuất HNO3 ở áp suất cao + Dây chuyền áp suất cao có ưu điểm Lượng oxit chuyển thành axit cao 98-99% Thể tích cột hấp thụ nhỏ hơn hàng chục lần Chi phí chế tạo thiết bị giảm Khai thác giản đơn Nhược điểm tiêu hao xúc tác nhiều và tốn năng lượng Để khắc phục người ta dùng sơ đồ phối hợp + Sản xuất axit nitơric đậm đặc -Cô đặc axit lõang nhờ axit sunfuric nồng độ cao ta thu được axit HNO3 đậm đặc, axit sunfuric lõang 70% lấy ra ở đáy tháp Lượng axit sunfuric đậm đặc tiêu tốn 3-4 tấn/1tấn HNO3 đậm đặc -Tổng hợp trực tiếp HNO3 đậm đặc từ NO 2N2O4 + H2O + O2 D 4HNO3 + 59,5kJ Thực hiện ở 75oC và 50atm Trong các loại hóa chất nổi bật, mọi người thường biết đến axit nitric là hợp chất hoá học phổ biến trong đời sống hiện nay, có tính axit và oxy hóa mạnh. Vậy axit nitric có những đặc trưng vật lý, hóa học nào, được sử dụng để làm gì? Mời các bạn tham khảo bài viết dưới đây với DEGRASAN nhé!Axit Nitric – HNO3 là gì?Axit nitric có công thức hóa học là HNO3, được gọi là dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hình thành ở trong tự nhiên, tạo ra từ những cơn mưa do sấm và sét tạo thành. Axit nitric - HNO3 có tính chất như thế nào?1. Tính chất vật lý của axit nitricAxit nitric là chất lỏng không màu, tan tốt trong nước C5% → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với dụng với nhiều hợp chất hữu cơ Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể chế axit nitric - HNO3Trong tự nhiên, axit nitric được tạo ra từ các cơn mưa lớn có sét, gây nên những trận mưa Điều chế axit nitric - HNO3 trong phòng thí nghiệmNgười ta cho muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ đặc + NaNO3 tinh thể → HNO3 + NaHSO4Axit nitric bốc khói đỏ thu được có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Khi thực hiện thí nghiệm , các dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric Điều chế axit nitric - HNO3 trong công nghiệpAxit nitric loãng có thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại nước. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Pt, 850oC 2NO + O2 → NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3Dung dịch axit nitric công nghiệp thường có nồng độ 52% và 68%. Việc sản xuất axit nitric được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát dụng của axit nitric - HNO3 trong thực tiễn là gì?Một số ứng dụng của axit nitric - HNO31. Trong phòng thí nghiệmAxit nitric được sử dụng làm thuốc thử liên quan tới clorit. Cho axit nitric tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Ngoài ra, nó cũng dùng để điều chế muối Trong công nghiệpAxit nitric 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen TNT và cyclotrimethylenetrinitramin RDX, và các loại phân bón chứa nito như phân đạm một lá nitrat amoni NH4NO3, các muối nitrat như KNO3 , CaNO32 ,...Axit nitric có nồng độ 0,5-2% được sử dụng làm hợp chất nền nhằm xác định trong dung dịch có tồn tại kim loại không. Người ta gọi đó là kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES. Cần sử dụng axit nitric tinh khiết hoàn toàn vì có một số lượng những ion kim loại nhỏ có thể gây ảnh hưởng tới kết quả phân axit nitric phản ứng với hầu hết các kim loại trong các hợp chất hữu cơ nên nó được dụng trong ngành luyện kim, xi mạ và tinh lọc. Khi cho axit này kết hợp với axit clorua, ta được dung dịch nước cường toan có khả năng hòa tan bạch kim và dụng axit nitric để sản xuất các chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm làm thuốc tẩy màu- colorometric test, giúp phân biệt heroin và nitric được dùng để sản xuất nitrobenzen - tiền chất để sản xuất anilin và các dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt trong sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit và dược nitric cũng là hợp chất trung gian dùng trong sản xuất bọt xốp polyuretan mềm và các sản phẩm polyuretan khác, ví dụ các chất kết dính, các chất bịt kín, các chất bọc phủ và các chất đàn hồi, đi từ nguyên liệu toluen làm chất tẩy rửa các đường ống, bề mặt kim loại trong các nhà máy sữa. Axit nitric được dùng để loại bỏ các tạp chất, cân bằng lại độ tiêu chuẩn của nước. Một trong những ứng dụng khác cho IWFNA là một chất oxy hóa trong nhiên liệu lỏng tên độ nguy hiểm của axit nitric, cần chú ý biện pháp phòng tránh nào?1. Những tổn thương khi tiếp xúc HNO3Hít phải Làm tổn thương hệ hô hấp, có thể khiến phổi bị phải Khiến vùng miệng, họng, thực quản, dạ dày bị bỏng, gây nguy hiểm tới tính mạng. Nhẹ sẽ gây nôn ói, tiêu chảy. Nặng có thể khiến tuần hoàn máu bị rối loạn, gây tử vào mắt Làm tổn thương giác mạc, có thể dẫn tới mù xúc với da Gây phỏng nhiễm lâu có thể dẫn tới ung làm việc với axit nitric cần mang dụng cụ bảo hộ lao động an hại của HNO32. Biện pháp xử lý sự cố do axit nitric gây raAxit bắn vào mắt Ngay lập tức dùng nước sạch để rửa mắt, kết hợp nháy mắt trong 15 phút. Sau đó dùng muối natri clorua để rửa lại rồi đưa tới cơ sở y tế để được điều trị tiếp xúc với da Lột bỏ quần áo bị dính axit, sử dụng khăn khô lau vết thương rồi sử dụng nước sạch dùng xà phòng nếu có để rửa lại nhiều lần. Đưa nạn nhân tới cơ sở y tế để điều trị phải hơi axit nitric Di chuyển nạn nhân ra khu vực thoáng khí, ủ ấm. Để nạn nhân nằm yên rồi liên lạc với cơ sở y tế gần phải axit nitric Hòa tan MgO với nước hoặc sữa với lòng trắng trứng rồi đưa tới cơ sở y tế gần đó để điều hoạn xảy ra do axit nitric Sử dụng bột khô, bình khí cacbon dioxit để dập lửa. Sử dụng dung dịch kiềm để trung hòa axit. Di chuyển các thùng chứa, hoặc dùng nước để làm nguội các thùng này tránh trường hợp phát hợp axit nitric bị tràn, rò rỉ Sử dụng cát, đất để phủ lên chỗ axit tràn ra. Sau đó dùng CaOH2 hoặc soda khan để trung hòa. Dùng nước làm sạch khu vực hóa chất bị rò lưu ý khi sử dụng axit nitric - HNO3Axit nitric là chất oxy hóa mạnh, khi tác dụng với cyanit, bột kim có thể phát nổ và tự bốc cháy khi phản ứng với nồng độ đậm đặc, nó gây bỏng da do phản ứng với protein keratin, khiến da chuyển sang màu vàng. Khi được trung hòa sẽ chuyển thành màu thể phản ứng mạnh với kim loại tạo thành khí hydro dễ cháy trong không pha loãng, tuyệt đối không được đổ nước vào axit mà phải cho axit vào dụng các thùng chứa bằng nhựa thay cho kim loại vì axit nitric không tác dụng với chất liệu thùng chứa phải đậy nắp kín, tránh ánh nắng mặt vực lưu trữ phải thoáng mát, tránh xa các nguồn nhà phải chống được axit nitric ở đâu tại Hà Nội, thành phố Hồ Chí MinhDEGRASAN là công ty nhập khẩu và phân phối các loại hóa chất, dụng cụ thí nghiệm, thiết bị khoa học kỹ thuật hàng đầu Việt Nam, nhận được sự ủng hộ, tin yêu của khách hàng trong cả hệ thống hơn 50 xe tải cùng đội ngũ nhân viên giao hàng nhanh nhẹn, nhiệt tình và tinh thần trách nhiệm với công việc, chúng tôi cam kết sẽ cung ứng kịp thời cho khách hàng những sản phẩm chất lượng cao trong thời gian nhanh nhất với mức giá cạnh sản phẩm hóa chất của DEGRASAN đều được kiểm định chất lượng nghiêm ngặt từ nguồn nguyên liệu đầu vào tới thành phẩm cuối cùng. Mọi quy trình sản xuất từ pha chế tới đóng gói, giao hàng đều được giám sát chặt chẽ bởi các kỹ sư có chuyên môn cao, tiêu chuẩn quản lý chất lượng ISO 90012015 và quản lý môi trường theo tiêu chuẩn hệ thống ISO 14001 bạn đang băn khoăn và không biết nên mua axit nitric ở đâu để đảm bảo chất lượng, hãy nhấc máy lên và gọi tới số hotline của DEGRASAN để được tư vấn và báo giá tốt nhất. Mọi chi tiết xin vui lòng liên hệDegrasan Vietchem Joint Stock CompanyĐịa chỉ Biệt thự số 5-1, Palm Garden, 2 Việt Hưng, Khu đô thị Việt Hưng, Phường Việt Hưng, Quận Long Biên, Thành phố Hà Nội, Việt NamĐiện thoại +840 info

sản xuất axit nitric